ÓXIDOS ACIDOS

LOS ÁCIDOS ÁCIDOS SE FORMAN CON LA COMBINACIÓN DE UN NO METAL MAS EL OXIGENO
 
formula molecular
la suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subindice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado
los elementos se escriben en forma molecular en orden creciente de electronegatividad en este caso se escribe el no metal y luego el oxigeno

Ejemplos:

Cl⁺¹₂O^-2 óxido hipocloroso

Cl⁺³₂O^-2₃ óxido cloroso

Cl⁺⁵₂O^-2₅ óxido clórico

Cl⁺⁷₂O^-2₇ óxido perclórico

nomenclatura

existen tres tipos de nomenclaturas para estos compuestos:

tradicional:primero se escribe el nombre de(oxido) y luego el nombre del no metal

si presenta dos números de oxidación se los nombra con la terminación -oso-para el menor y la terminación -ico-para el de mayor valencia

sistemática:los óxidos ácidos se nombrara en función de la cantidad de átomos que presente el compuesto en la formula molecular,usando los prefijos 

Cl₂O = Monóxido de dicloro.

Cl₂O₃ = Trióxido de dicloro.

Cl₂O₅ = Pentóxido de dicloro.

Cl₂O₇ = Heptóxido de dicloro.

stock:se utiliza la palabra oxido luego se indica el nombre del elemento y final mente se coloca entre parentesis el estado de oxidación correspondiente y en números romanos

Cl₂O = Óxido de cloro (I).

Cl₂O₃ = Óxido de cloro (III).

Cl₂O₅ = Óxido de cloro (V).

Cl₂O₇ = Óxido de cloro (VII).