HIDRUROS METALICOS

son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico pudiendo ser este metal o no metal.Existen dos tipos de hidruros metálicos y los no metálicos
Estados de oxidación
el estado de oxidación de los hidruros el hidrógeno tiene como numero de oxidación -1,mientras que un hidruro no metálico tiene numero de oxidación +1
nomenclatura:
para los hidruros metálicos se utiliza solo las dos nomenclaturas:stock y sistemática

SALES BINARIAS

SALES BINARIAS:
son compuestos formados por un elemento matalico y otro no metalico del grupo 15,16y17.Se nombra primero el no metal con la terminacion -uro,seguido del nombre del metal . De acuerdo con el sistema de nomenclatura se completa el nombre



nomenclatura

existen las tres nomenclaturas : sistemática,tradicional y stock
sistemática:se le añade  la terminación uro y el sufijo que le corresponda
ejemplo: telururo de di cobre
tradicional:primero se nombra el no metal y luego el metal con las terminaciones -ico o -oso según su valencia
ejemplo: telururo cuproso
stock:primero se nombra el compuesto y entre paréntesis el numero de oxidación correspondiente

PEROXIDOS

FORMACION
Son combinaciones binarias del oxigeno que tiene un grupo peroxo(-O-O-) y puede formar dos enlaces con otro átomo como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno (H-O-O-H).El oxigeno en Estos compuestos tienen números de oxidación -1



Nomenclaturas
para los peróxidos existen las tres nomenclaturas : sistemática , tradicional y stock
sistemática: se nombra de idéntica forma que los óxidos .Por ejemplo el dióxido de di-potasio . Los subindises no se simplifican
stock:se usa peróxido de mas el nombre del metal correspondiente y entre paréntesis con números romanos, el numero de oxidación,si el metal es de valencia variable
tradicional:se utiliza peroxido mas el nombre del metal.Si el metal es de valencia variable,se utiliza los sufijos -oso o -ico despues del nombre del metal.si la valencia es única,puede usarse la terminación -ico

ÓXIDOS ACIDOS

LOS ÁCIDOS ÁCIDOS SE FORMAN CON LA COMBINACIÓN DE UN NO METAL MAS EL OXIGENO
 
formula molecular
la suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subindice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado
los elementos se escriben en forma molecular en orden creciente de electronegatividad en este caso se escribe el no metal y luego el oxigeno

Ejemplos:

Cl⁺¹₂O^-2 óxido hipocloroso

Cl⁺³₂O^-2₃ óxido cloroso

Cl⁺⁵₂O^-2₅ óxido clórico

Cl⁺⁷₂O^-2₇ óxido perclórico

nomenclatura

existen tres tipos de nomenclaturas para estos compuestos:

tradicional:primero se escribe el nombre de(oxido) y luego el nombre del no metal

si presenta dos números de oxidación se los nombra con la terminación -oso-para el menor y la terminación -ico-para el de mayor valencia

sistemática:los óxidos ácidos se nombrara en función de la cantidad de átomos que presente el compuesto en la formula molecular,usando los prefijos 

Cl₂O = Monóxido de dicloro.

Cl₂O₃ = Trióxido de dicloro.

Cl₂O₅ = Pentóxido de dicloro.

Cl₂O₇ = Heptóxido de dicloro.

stock:se utiliza la palabra oxido luego se indica el nombre del elemento y final mente se coloca entre parentesis el estado de oxidación correspondiente y en números romanos

Cl₂O = Óxido de cloro (I).

Cl₂O₃ = Óxido de cloro (III).

Cl₂O₅ = Óxido de cloro (V).

Cl₂O₇ = Óxido de cloro (VII).

ÓXIDOS BÁSICOS

FORMACION DE LOS OXIDOS BASICOS
ES A QUEL QUE SE FORMA CON LA UNION DE UN METAL MAS EL OXIGENO


NOMENCLATURA
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única. 
Ejemplo: Óxido de Sodio 
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. 
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de stock. 
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así: 
Tradicional: Óxido de Galio 
Atomicidad: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es Trióxido de digalio (ya que la molécula de Galio queda Ga2O3). 
Numeral de stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, Óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación 
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así: 
Tradicional: Óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor). 
Ejemplos: 
óxido cuproso = Cu2 O 
óxido cúprico = Cu O 
óxido ferroso = Fe O 
óxido férrico = Fe2O3 
Atomicidad: Es igual que en el caso anterior, se los nombra según la cantidad de moléculas, utilizando los prefijos -mono, -di, -tri, etc. 
Numeral de stock: Es igual que el caso anterior. Se escribe la nomenclatura "Óxido de plomo" y, entre paréntesis, el número de oxidación. 
3. Cuando un elemento tiene más de dos números de oxidación (puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera. 
Tradicional: hipo...oso u ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor 
Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molécula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trióxido de uranio". 
Numeral de stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el óxido normalmente y se le agrega el número de oxidación entre paréntesis. 
Tradicional 
Óxidos Básicos 
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. 
Ejemplos: 
CaO--------------------------Óxido de Calcio. 
Na2O-------------------------Óxido de Sodio. 
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. 
Ejemplos: 
FeO-------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica). 
Fe2O3----------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3). 
Sistemática 
Los óxidos básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula. 
Prefijo 
Número de átomos 
mono- 1 
di-2 
tri- 3 
tetra- 4 
penta- 5 
hexa- 6 
hepta- 7 
octo- 8 
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula. 
Ejemplos: 
As2S3-------------------------------------Trisulfuro de diarsénico. 
PF5----------------------------------------Pentafluoruro de fósforo. 
Stock 
Los óxidos básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis. 
Ejemplos: 
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III). 
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado. 
Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia. 

Regla práctica para escribir fórmula molecular 
NaI2 OII1 La valencia del Na indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na. 
Fórmula molecular : Na2O 
Fórmula estructural : 
Na\ O Na/ 
Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxigeno. 

Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cada átomo del elemento metálico. 
Mg (Magnesio ) = valencia II O ( Oxígeno ) = valencia II 
Regla práctica para escribir la fórmula molecular 
MgII2OII2 se simplica = MgO 
Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.